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题目
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在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO+ H,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡左移B.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H)减小
C.加入少量NaOH固体,平衡右移D.加入少量CH3COONa固体,平衡右移

答案
C
解析

试题分析: A、加入水时,c(H)降低,平衡右移,错误;B、HCl在溶液中可以完全电离,溶液中的c(H)增加,错误;C、加入NaOH,会中和H,使平衡右移,正确;D、加入,使c()升高,平衡左移,错误。
核心考点
试题【在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO- + H+,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡左移B.加入少量0.1mol/LHCl溶液,】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是
A.两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH均变为9
C.氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
D.分别加入等量的pH为1的硫酸,二者的导电能力均减小

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在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是(    )

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硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-
请据此回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈         (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是:       (用离子方程式表示)
(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式:                  
(3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是     。(填编号)           
A.c(SO42)+c(HSO4)=0.1 mol·L-1B.c(SO42)+c(HSO4)=2 c(Na)
C.c(OH)=c(H)+c(HSO4)D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)
(4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度    0.01mol·L-1(填“>” “="”" 或“<”)。
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25℃时,下列叙述中,正确的是(  )
A.CH3COONa溶液中:c(Na+) = c(CH3COO)
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中:溶液中各离子浓度均变小
C.pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中:水的电离程度相同
D.pH=9的NaHX溶液中: c(H2X)>c(X2-)

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(1) 25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
Ki=1.7×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
①HCOONa溶液呈      性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是                                
(用离子方程式表示)。
②在测定c(H)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时,某同学先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测,用此法误差较大的是________(填“盐酸”或“HCOOH”),原因是                                                                  
③将少量CO2通入NaCN溶液中,它们是否能反应(若能,写出反应的离子方程式;若不能,直接填“否”)                
(2)某温度下的溶液中,c(H)=10x mol/L,c(OH)=10y mol/L。x与y的关系如图所示:

①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1   T2(填“>”、“=”或“<”)。
②T2时,水的离子积常数Kw=                 ,pH=9的NaOH溶液中,由水电离产生的c(H+)=             mol/L。
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