题目
题型:不详难度:来源:
①H2SO4溶液HSO4- | ②NaHSO4溶液HSO4- | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
10% | 29% | 1.33% | 100% |
(1)常温下,pH相同的表格中几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同) _
(2)常温下,将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中,产生H2的体积(同温
同压下)由大到小的顺序是_ _
(3)在25℃时,若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH应选用_ 作指示剂,若终点时溶液pH = a,则由水电离的。c(H+)为_ 。
(4)在25℃时,将b mol·L-1的KCN溶液与0. O1 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH = 7,则KCN溶液的物质的量浓度b_ 0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=
答案
解析
试题分析:(1)由于pH相同的几种溶液,即氢离子浓度相同,弱酸是难电离的,故③CH3COOH的浓度是最大,①H2SO4溶液HSO4-中可以看作是比一元强酸稍大的酸,故浓度最小。其物质的量浓度由大到小的顺序是③>②>④>①。 (2)常温下,将足量的锌粉说明酸完全反应了,这与酸最终提供的氢离子量有关,故顺序为③>②>①>④。 (3)由于终点时生成强碱弱酸盐呈碱性,因此选择在碱性范围内变色的指示剂,应选用酚酞作指示剂,若终点时溶液pH = a,此时OH-全是水电离产生,则由水电离的氢离子和氢氧根相等。c(H+)=10-(14-a)mol/L。(4)KCN+HCl═KCl+HCN,若是等浓度,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余(KCN水解呈碱性),所以a>0.01mol/L; HCN═H++CN-Ka=c(H+)×c(CN-)/c(HCN),溶液呈中性则[H+]=10-7 mol/L,c(CN-)=(a−0.01)/2(等体积混合,原浓度都减半)c(HCN)=0.01/2,带入公式,Ka=10-7•(b-0.01)/0.01=(100b-1)×10-7 mol•L-1,故答案为:>;(100b-1)×10-7 mol•L-1.
核心考点
试题【常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液,①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O,其中如下几种溶液】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时,氨水的误差更大 |
B.若混合后溶液恰好呈中性时:c(Cl-)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O) |
C.两溶液等体积混合时,充分反应后:c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) |
D.恰好反应呈中性时,所需氨水的体积大于盐酸的体积 |
H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。
请回答下列有关问题:
(1)K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是_____________________________(用离子方程式表示)。
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。
(3)若25℃时,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1,则HSO4-的电离常数Ka="____________" (保留两位有效数字);0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 |
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 |
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其大小顺序为__________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为
n1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为____________。
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为____________。
(4)与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为____________。
之比为
A.大于10 | B.小于10 | C.等于10 | D.无法确定 |
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