题目
题型:不详难度:来源:
pH | c(CrO42—) | c(HCrO4—) | c(Cr2O72—) | c(H2CrO4) |
4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 |
6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 |
7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
A.铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4—
B.要得到CrO42—应控制溶液的pH>9
C.当电离达到平衡时,2v(正)(HCrO4—)= v(逆)(Cr2O72—)
D.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L
答案
解析
试题分析:A由表中的数据在PH=4时,c(HCrO4—)= 0.1040可知:铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 =H++HCrO4—。错误。B.由表中的数据可知:当PH=9时c(CrO42—)= 0.9960mol/L而c(HCrO4—)、c(Cr2O72—)很小很小。可 见要得到CrO42—应控制溶液的pH>9。正确。C.当电离达到平衡时, v(正)(HCrO4—)= 2v(逆)(Cr2O72—)。错误。D根据Cr守恒可确定c(H2CrO4)= c(CrO42—)+ c(HCrO4—)+2 c(Cr2O72—)= 0.9960+0.0031+0.0004×2=0.9999mol/L.因此该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L 。正确。2CrO4)溶液中,离子浓度与pH的关系的知识。
核心考点
试题【下表是不同pH环境时某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中,离子浓度(mol/L)与pH的关系,下列说法错误的是pHc(CrO42—)c(HCrO4—)c(Cr2O7】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗 |
B.HNO2是共价化合物 |
C.亚硝酸不与氯化钠反应 |
D.常温下0.1 mol・L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1 |
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
A___________________________________________________;
B____________________________________________________;
C___________________________________________________。
(2)溶液中共有______________种不同的粒子。
(3)在这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是 ;浓度为0.002mol/L的是 。
(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
A.反应过程中,两个烧杯中产生氢气的速率一直相等 |
B.反应结束后,两个烧杯中产生氢气的物质的量相等 |
C.反应结束后,乙烧杯中有镁粉剩余 |
D.反应结束后,甲烧杯中溶液呈中性 |
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1=4×10-7 K2=5.6×10-11 |
亚硫酸 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
B.SO2+H2O+CO32-=H2CO3+SO32-
C.2SO2+2H2O+CO32-=H2CO3+2 HSO3-
D.SO2+H2O+CO32-= HCO3-+HSO3-
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