题目
题型:不详难度:来源:
(1)此一元弱酸的物质的量浓度为 ;
(2)此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 。
答案
(1)0.025 mol·L-1 (2)4.0×10-5
解析
试题分析:(1)首先求出题出所给的氢氧化钠的物质的量浓度c(NaOH):设盐酸和氢氧化钠的体积分别为1L和2L,那么有如下关系:,解之得:c(NaOH)="0.04" mol·L-1
用上述NaOH溶液12.5 mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA,表明有如下关系:0.04 mol·L-1×12.5 mL=c(某酸) ×20 mL,解之得:c(某酸)= 0.025 mol·L-1
(2)一元弱酸HA溶液pH=3, HA = H+ + A-
起始: 0.025 0 0
转化: 0.001 0.001 0.001
平衡: 0.024 0.001 0.001
因此此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为:
核心考点
试题【常温下,将0.05 mol·L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH=3的某一元】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通入少量HCl气体 | B.加入少量NaOH固体 | C.加入少量H2O | D.升高温度 |
A.在25℃时,任何水溶液中Kw=1×10-14。 |
B.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) |
C.在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液,稀释至10倍,则溶液pH=3 |
D.0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸,平衡正向移动,醋酸的电离程度增大 |
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
NH3·H2O | Kb=1.77×10-5 |
HCN | Ka=4.93×10-10 |
CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
H2CO3 | Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11 |
(1)25℃时,pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)____________mol/L。
(2)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
(3)NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_______性,0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________(填化学式)。
(4)25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,混合溶液中各种离子浓度大小_________。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式______________。
A.CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 |
B.CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍 |
C.CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1 |
D.CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1 |
物质 | HF | H3PO4 |
电离平 衡常数 | K= 3.6×10—4 | K1=" "7.5×10—3 K2=" "6.2×10—8 K3=" "2.2×10—13 |
B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF
C.同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na2HPO4
D.结合H+ 的能力:F—>HPO42—>PO43—
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