题目
题型:不详难度:来源:
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
NH3·H2O | Kb=1.77×10-5 |
HCN | Ka=4.93×10-10 |
CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
H2CO3 | Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11 |
(1)25℃时,pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)____________mol/L。
(2)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
(3)NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_______性,0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________(填化学式)。
(4)25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,混合溶液中各种离子浓度大小_________。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式______________。
答案
(4)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (5) NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
解析
试题分析:(1)PH=11,c(H+)=10-11mol/L,因为c(H+)·c(OH-)=10-14,所以c(OH-)=10-14/10-11=10-3mol/L.(2)由于电离平衡常数CH3COOH> HCN> HCO3-。电离平衡常数越大,溶液的酸性越强,盐的水解程度越大,盐水解的程度越小,溶液的PH越小。所以有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaCN>CH3COONa。(3)NH4Cl是强酸弱碱盐,弱碱根离子水解消耗氢氧根离子使溶液呈酸性。由于电离平衡常数NH3·H2O > H2CO3,所以HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度。所以NH4HCO3溶液呈碱性。在0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4HCO3=NH4++HCO3-。在溶液中盐电离产生的离子比水电离产生的离子的浓度大的多。由于NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度,所以在该溶液中离子浓度最大的为NH4+。(4)等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合由于醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用,所以c(CH3COO-)>c(Na+), c(H+)>c(OH-) ,盐电离产生的离子比水电离产生的离子的浓度要大的多,所以各离子的浓度大小关系是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(5)由于酸性H2CO3> HCN >HCO3-,所以向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO3。
核心考点
试题【电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25℃)NH3·H2OKb=1.77×10-5HCNKa=4.93×10-10CH】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 |
B.CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍 |
C.CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1 |
D.CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1 |
物质 | HF | H3PO4 |
电离平 衡常数 | K= 3.6×10—4 | K1=" "7.5×10—3 K2=" "6.2×10—8 K3=" "2.2×10—13 |
B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF
C.同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na2HPO4
D.结合H+ 的能力:F—>HPO42—>PO43—
A.水电离出的c(H+):③>①>② |
B.溶液的pH:②>③>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
D.①和③等体积混合后的溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L-1氨水 | pH=11氨水 | 0.1 mol·L-1盐酸 | pH=3盐酸 |
下列说法正确的是
A.①稀释到原来的100倍后,pH与②相同
B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C.①②中分别加入少量CH3COONa固体,的值都变小
D.将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后,若溶液呈碱性,则:c(NH4+) >c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
A.氨水使酚酞溶液变红:NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ |
B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,溶液中有红褐色沉淀生成:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ |
C.铅蓄电池放电时的正极反应为:PbO2+2e–+4H+=Pb2++2H2O |
D.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同:Fe-3e–=Fe3+ |
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