题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强 |
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
C.再加入10 m L pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7 |
D.溶液中不变 |
答案
解析
试题分析:醋酸溶液中加入水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液中导电粒子的数目增加,但是离子浓度减小,所以导电性减弱;AB错误;C.因为醋酸是弱酸,再加入10 m L pH="11" NaOH溶液,混合液PH<7.C错误;D表示的是醋酸的电力平衡常数,温度不变,电离平衡常数不变,D正确。
核心考点
试题【室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大C.再加入】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中c(NH4+)< c(OH—) | B.氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1 |
C.溶液的pH>13 | D.与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和 |
A.m<n | B.m>n | C.m=n | D.不能确定 |
溶 质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
pH | 8.4 | 11.6 | 11.1 |
下列说法中错误的是
A.溶液中阳离子物质的量之和的关系为:Na2CO3>NaHCO3=NaCN
B.相同条件下的酸性:H2CO3>HCN
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D.升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大
A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCN |
B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
C.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小 |
D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用时长 |
A.将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1 |
B.醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+) |
C.的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)>c(SO42-)+c(OH-) |
D.常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42-) |
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