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题目
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
c(HA)/mol·L-1
c(NaOH)/mol·L-1
混合后溶液的pH

0.2
0.2
pH=a

b
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH<7

0.1
0.1
pH=c
 
下列对混合后溶液的有关说法中,不正确的是(  )
A.甲中:若a=7,则HA是强酸
B.乙中:若b≠0.2,则c(A)≠c(Na)
C.丙中:若HA是弱酸,则c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)
D.丁中:若c=9,则c(OH)-c(HA)=10-9 mol·L-1
答案
B
解析
甲组实验中酸碱恰好中和生成NaA,若混合液pH=7,说明A不水解,HA为强酸,A项正确;乙组,根据溶液的电中性,c(A)+c(OH)=c(Na)+c(H),而溶液pH=7,则c(OH)=c(H),故c(A)=c(Na),此时b不一定等于0.2,B项错误;丙组,混合后所得溶液为等物质的量浓度的HA与NaA的混合液,pH<7,说明HA的电离程度大于A的水解程度,则c(A)>c(Na)>c(HA),而无论电离还是水解,其程度都是很小的,故c(H)与c(OH)均远小于上述3种粒子的浓度,C项正确;丁组,混合后恰好中和,生成NaA溶液,pH=9,说明存在水解A+H2OHA+OH,溶液中还存在水的电离平衡H2OH+OH,则c(OH)=c(H)+c(A),故c(H)=c(OH)-(A)=10-9 mol·L-1,D项正确
核心考点
试题【常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH=13
B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH)都减小
C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO
D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+

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下表是相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是
A.在相同温度下,
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则·的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大
C.等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液,则
D.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液浓度越低,电离度越大,且=0.01

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常温下,0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=1,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.9。下列说法不正确的是  (  )。
A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B.取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液,则溶液的c(H)=0.2 mol·L-1
C.等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中:c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
D.向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中,分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,欲使两者的pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积:前者大于后者

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某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H+HB;HBH+B2。回答下列问题。
(1)Na2B溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
B.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB
C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HB)+2c(B2
D.c(Na)=2c(B2)+2c(HB
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是_________________________________________________________________。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。
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25 ℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
K=1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K=3.0×10-8
 
回答下列问题。
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的下列四种物质,pH由大到小的顺序是________(填编号)。
a.Na2CO3  b.NaClO
c.CH3COONa  d.NaHCO3
(2)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列各量一定变小的是________(填编号)。
A.c(H)                   B.c(CH3COO
C.c(H)·c(OH)        D.
(3)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是__________________;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H),理由是_________________________________________________________________。

(4)25 ℃时,若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6,则溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________(填精确数值)。
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