题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液的pH | B.醋酸的电离平衡常数 |
C.溶液的导电能力 | D.醋酸的电离程度 |
答案
解析
试题分析:A、醋酸是弱电解质,加水稀释促进电离,氢离子的物质的量增大,溶液的体积也增大,0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释,溶液体积增大为主,所以溶液中氢离子浓度逐渐减少,溶液的pH逐渐增大,但始终小于7,错误;B、温度不变,醋酸的电离平衡常数不变,错误;C、醋酸是弱电解质,加水稀释促进电离,氢离子的物质的量增大,溶液的体积也增大,0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释,溶液体积增大为主,所以溶液中氢离子、醋酸根浓度逐渐减少,溶液的导电能力逐渐减小,正确;D、加水稀释促进醋酸电离,醋酸的电离程度增大,错误。
核心考点
试题【250C时,0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是( )A.溶液的pH B.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为 (填序号)
(2)浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
(3)恒温下,向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠,充分反应后,再加蒸馏水稀释到1L,所得溶液的pH= 。
A.氨水能被弱酸醋酸中和 | B.铵盐受热易分解 |
C.氨水可以使酚酞试液变红 | D.0.lmol/L氯化铵溶液的pH约为5 |
A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 |
B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关 |
C.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大 |
D.室温下,CH3COOH的KW=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等 |
A.混合液中:c(H+ ) ≤
B.混合液中:c(HA)+c(A-)=a mol ·L-1
C.a = b
D.混合液中:c(H+ )+c(B+ )= c(OH-)+c(A- )
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列说法正确的是
A.CN- + H2O + CO2 =" HCN" + HCO3-
B.0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C.用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小:c(Na+)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
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