题目
题型:不详难度:来源:
A.b点:c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ) |
B.a到b点的水溶液导电性依次增强 |
C.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1 |
D.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5 |
答案
解析
试题分析:A.b点时溶液为中性,根据电荷守恒可得c(M+)+c(H+)=c(Clˉ)+c(OH-).由于溶液为中性。所以c(H+)=c(OH-)。两式相减可得c(M+)=c(Clˉ)。错误。B.a到b点的水溶液中的电解质由弱电解质变为强电解质,自由移动的离子的浓度逐渐增大,所以导电性依次增强。正确。C.在pH=7时消耗的HCl的体积为20ml,因为在此时酸碱的物质的量相等。所以该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol/L.正确。D.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5。正确。
核心考点
试题【室温下,将0.100 0 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体 积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH- |
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) |
C.10 mL0.20mol·L-1CH3COOH溶液加入10 mL0.10mol·L-1的NaOH后,溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10mol·L-1 |
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 |
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 |
A.等物质的量浓度的溶液中,水电离出的c(H+):HCl>CH3COOH |
B.pH相同的溶液中:c(Na2CO3)<c(NaHCO3) |
C.在Na2SO3溶液中:c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) |
D.0.1mol·L-1NaHS溶液中:c(Na+)= c(HS-) |
| A | B | C | D |
强电解质 | HCl | FeCl3 | H3PO4 | HClO |
弱电解质 | HF | CH3COOH | BaSO4 | Ba(OH)2 |
非电解质 | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
加入的物质 | 少量(NH4)2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
c(OH-)的变化 | | | |
平衡移动方向 | | | |
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