题目
题型：不详难度：来源：
| A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOH |
| B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3） |
| C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-） |
| D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－） |
答案
解析
试题分析：HCl是强酸，醋酸是弱酸，等浓度的两种酸氢离子的浓度前者大，因此对水电离的抑制作用较大，因此水电离出的c（H+）：HCl<CH3COOH ，A错误；根据越弱越水解的原理，等浓度时碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，因此若pH相同，则c（Na2CO3）＜c（NaHCO3），B正确；C中式子不满足电荷守恒和物料守恒式，C错误；HS-离子发生水解，所以c（Na+）>c（HS－），D错误；故选B。
核心考点
试题【常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOHB．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| | A | B | C | D |
| 强电解质 | HCl | FeCl3 | H3PO4 | HClO |
| 弱电解质 | HF | CH3COOH | BaSO4 | Ba(OH)2 |
| 非电解质 | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
NH3 ·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)| 加入的物质 | 少量(NH4)2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
| c(OH-)的变化 | | | |
| 平衡移动方向 | | | |
Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是| A．由蓝色变为粉红色 | B．红色加深 |
| C．由粉红色变为蓝色 | D．蓝色加深 |
