题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1 | B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
C.该体系中有CaF2沉淀产生 | D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变 |
答案
解析
试题分析:A、电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,HF为弱电解质,不能完全电离,25℃时,0.1mol•L-1HF溶液中c(H+)=mol/L=6×10-3mol/L,pH>1,故A错误;B、溶度积只受温度的影响,不随浓度的变化而变化,故B错误;C、向1L 0.2mol•L-1HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1CaCl2溶液,混合后,c(H+)=c(F-)=mol/L=6×10-3mol/L,c(Ca2+)=0.1mol/L,c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6>1.46×10-10,该体系中有CaF2沉淀产生,故C正确;D、溶液中存在HFH++F-,CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq),加入CaCl2溶液后,Ca2+浓度增大,平衡向生成沉淀的方向移动,则F-浓度减小,促进HF的电离,c(H+)浓度增大,故D错误,答案选C。
核心考点
试题【已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=·L-1
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1mol·L-l
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
A.b、c两点溶液的导电能力相同 |
B.c点溶液中 |
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b |
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应,消耗盐酸体积 |
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp: Mg(OH)2 >Fe(OH)3 |
D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 | 证明非金属性S>C |
下列有关叙述中正确的是
A.五种溶液中,水电离出的c(OH-)最小的是⑤ |
B.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。 |
C.分别将①、②、③、④加水稀释100倍,稀释后四种溶液的pH:①>②>③>④ |
D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性,所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。 |
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