题目
题型：不详难度：来源：
| A．c(OH－) | B．pH | C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) | D．c(H+)·c(OH－) |
答案
解析
试题分析：在氨水溶液中加水稀释，促进NH3·H2O的电离：NH3·H2O
NH4++OH-，c(OH－)减小，pH减小，而Kw=c(H+)·c(OH－)不变；但c(NH4+)/c(NH3·H2O)＝n(NH4+)/n(NH3·H2O)增大；故选C。核心考点
试题【25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗 |
| B．HNO2是共价化合物 |
| C．HNO2溶液不与NaCl反应 |
| D．室温下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH为2.15 |
| A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－) |
| B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1 |
| C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1 |
| D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) |
①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝
，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
②25℃时，
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到 c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图（左）所示
（1）25℃时，将20mL 0．10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL
0．10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图上图（右）
所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）________c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______________，列式并说明得出该常数的理由________________________。
（3）
mol·L-1 HF溶液与
mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K=
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3
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