题目
题型:不详难度:来源:
A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗 |
B.HNO2是共价化合物 |
C.HNO2溶液不与NaCl反应 |
D.室温下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH为2.15 |
答案
解析
试题分析:A项没有用强酸在相同条件下进行对照,错误;B项电解质的强弱与共价化合物无直接关系,错误;C项在一般情况下强酸也不与NaCl反应,不能说明HNO2是弱酸,错误;D项若HNO2是强酸,其pH为1,由此说明HNO2是弱酸,属于弱电解质。
核心考点
试题【下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗B.HNO2是共价化合物C.HNO2溶液不与NaCl反应D.室温下,0.1mol】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-) + c(OH-) |
B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0 mol·L-1 |
C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1 |
D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) |
①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)=
②25℃时,mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到 c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图(左)所示
(1)25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL
0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图上图(右)
所示:反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈______________,列式并说明得出该常数的理由________________________。
(3)mol·L-1 HF溶液与mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大
D.H2CO3的电离常数表达式:K=
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3
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