题目
题型：不详难度：来源：
| A．溶于水的强电解质在水中完全电离 |
| B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 |
| C．强电解质一定是离子化合物 |
| D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质 |
答案
B、强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质，如硫酸钡和醋酸的溶解度，故B错误；
C、氯化氢是强电解质，属于共价化合物，故C错误；
D、电解质溶液的导电性和自由移动离子的多少有关，和强、弱电解质之间没有必然的联系，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列说法中，正确的是（ ）A．溶于水的强电解质在水中完全电离B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．强电解质一定是离子化合物D．强电解质溶液的导电性一定大】；主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NaNO2溶液的pH大于7 |
| B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 |
| C．HNO2溶液不与硫酸钠反应 |
| D．HNO2易分解产生NO、NO2 |
| A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用 |
| B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 |
| C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团 |
| D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8 |
| A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 |
| B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 |
| C．强电解质在熔融状态下都能产生离子，而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子 |
| D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 |
| A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 |
| B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 |
| C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 |
| D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 |
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；
⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．
| A．①②⑦ | B．②③⑤ | C．③④⑥ | D．①④ |
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