题目
题型:广东难度:来源:
A.H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用 |
B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 |
C.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团 |
D.硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸,其中W的化合价为+8 |
答案
B.钠盐都是强电解质,故B正确;
C.可以进行观察比较得出都含有“PW12O40”原子团,故C正确;
D.硅钨酸H4SiW12O40 中根据化合价代数和为零推出W的化合价为+6,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备.下列说法不正确的是( )A.H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用B.杂多酸盐Na2HPW】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 |
B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子 |
C.强电解质在熔融状态下都能产生离子,而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子 |
D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同 |
A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物 |
B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 |
C.SO3溶于水,其水溶液能导电,SO3是电解质 |
D.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质 |
①常温下NaF溶液的pH大于7;
②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③HF与NaCl不能发生反应;
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3;
⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体;
⑥HF与水能以任意比混溶;
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红.
A.①②⑦ | B.②③⑤ | C.③④⑥ | D.①④ |
①不溶于水的BaSO4是强电解质 ②可溶于水的酸都是强电解质
③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融态的电解质都能导电.
A.①③④ | B.②③④ | C.①④ | D.①②③ |
A.乙酸钠溶液显碱性 |
B.常温时,0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3 |
C.10mL1mol/L乙酸溶液与10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 |
D.在相同温度下,同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸弱 |
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