题目
题型:不详难度:来源:
A.HBr、HCl、BaSO4 | B.NH4Cl、CH3COONa、H2S |
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O | D.HClO、NaF、Ba(OH)2 |
答案
B、H2S在水中只有部分电离,所以属于弱电解质,故B错误.
C、NH3•H2O在水中只有部分电离,所以属于弱电解质,故C错误.
D、HClO在水中只有部分电离,所以属于弱电解质,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列各组物质中,都是强电解质的是( )A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COONa、H2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2OD.H】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O | B.NaCl | C.NH3•H2O | D.CH3COOH |
A.常温下NaClO溶液的pH大于7 |
B.常温下0.1mol•L-1的HClO溶液的pH为2.1 |
C.pH=11的NaClO溶液加水稀释到100倍,pH大于9 |
D.用HClO溶液作导电实验,灯泡很暗 |
A.弱电解质:④、⑦ | B.电解质:①、③、④、⑦ |
C.非电解质:②、⑤、⑥、⑧ | D.强电解质:①、③、④ |
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1mol•L-1的 HA、HCl溶液各10mL,按图1装好,观察现象;
乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为
1 |
25 |
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:______
A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快
B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
(2)乙同学设计的实验第______步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动.甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:
①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1mol•L-1的HA溶液中,选择加入______试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同);
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol•L-1的HA溶液中,选择加入______试剂.
A.NaA固体(可完全溶于水)
B.1mol•L-1NaOH溶液
C.1mol•L-1H2SO4
D.2mol•L-1HA
(3)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图2所示,则下列说法不正确的有______
A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1<a<4,则A、B都是弱酸
E.稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小.
A.BaSO4 | B.HCl | C.CO2 | D.H2O |
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