题目
题型:不详难度:来源:
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1mol•L-1的 HA、HCl溶液各10mL,按图1装好,观察现象;
乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为
1 |
25 |
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:______
A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快
B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
(2)乙同学设计的实验第______步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动.甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:
①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1mol•L-1的HA溶液中,选择加入______试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同);
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol•L-1的HA溶液中,选择加入______试剂.
A.NaA固体(可完全溶于水)
B.1mol•L-1NaOH溶液
C.1mol•L-1H2SO4
D.2mol•L-1HA
(3)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图2所示,则下列说法不正确的有______
A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1<a<4,则A、B都是弱酸
E.稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小.
答案
(2)只有改变条件时,才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动,所以②能证明改变条件弱电解质平衡发生移动;
①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,则应该加入含有A-的物质,故选A;
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,则应加入浓的HA溶液,故选D;
故答案为:②,A,D;
(3)A.两种电解质的强弱未知,无法确定两种酸浓度的大小,故错误;
B.溶液的PH越大,氢离子浓度越小,其酸性越弱,故正确;
C.若a=4,A完全电离,则A是强酸,B的pH变化小,则B为弱酸,故正确;
D.pH=1的酸,加水稀释到1000倍,若pH=4,为强酸,若a<4,则A、B 都是弱酸,故正确;
E.溶液的酸性越强,水的电离程度越弱,所以稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度大,故错误;
故选AE.
核心考点
试题【甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动.实验方案如下:甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.BaSO4 | B.HCl | C.CO2 | D.H2O |
(1)属于强电解质的是:______
(2)属于弱电解质的是:______
(3)能导电的是:______
(4)属于非电解质的是:______.
A.NaCl | B.HCl | C.KOH | D.H2CO3 |
①NaOH②CaCO3③CH3COOH④Cu⑤SO2⑥NH3•H2O.
A.① | B.①② | C.①②③⑥ | D.全部 |
A.SO2 | B.Na2SO4 | C.Cl2 | D.CH3COOH |
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