题目
题型:不详难度:来源:
甲方案:Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液
乙方案:稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液
丙方案:NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液
丁方案:Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
试回答:
(1) 你认为可行的方案是__________方案,反应的离子方程式有:__________________。
(2)方案__________不可行的原因是:________________________________________。
方案__________不可行的原因是:________________________________________。
方案__________不可行的原因是:________________________________________。
答案
(2)甲;加Na2SO4溶液后当Ba2+完全沉淀下来时Ag+也发生沉淀;丙;加NaOH溶液Cu2+、Mg2+同时沉淀了;丁;加Na2S溶液时,不但同时产生Ag2S、CuS沉淀,由于S2-水解还会产生Mg(OH)2沉淀。
解析
核心考点
试题【(8分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等四种金属阳离子,现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下:甲方案:】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸 | B.碳酸钙 | C.氢氧化钠 | D.氧化镁 |
A.盐酸 | B.Na2O2 | C.双氧水 | D.BaCl2溶液 |
A.盐酸 | B.硫酸钡 | C.乙醇 | D.二氧化硫 |
A.此溶液中一定有S2-、CO、Na+ |
B.此溶液中一定有S2-、Na+、NO |
C.此溶液中一定有Na+、Al3+、NO |
D.此溶液中一定有S2-、Na+,至少有CO或NO中的一种 |
NaHCO3 ,
CuSO4 ,
(NH4)2CO3 。
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