题目
题型:不详难度:来源:
A.熔融的氯化钾 | B.铜 | C.硫酸铜溶液 | D.无水乙醇 |
答案
解析
B错误,金属铜导电是因为含有自由移动的电子。
C错误,硫酸铜溶液是混合物,不是电解质。
D错误,无水乙醇不能导电,并且是非电解质。
核心考点
举一反三
(1)以上物质中能导电的是__________
(2)以上物质属于电解质的是_____________
(3)以上物质中属于非电解质的是______________
A.氯气 | B.醋酸钠 | C.碘化钾 | D.二氧化碳 |
下列结论正确的是
A.可能含有Cl-、Mg2+、SO2-4 | B.肯定没有Ba2+、Cl-、Br- |
C.不能确定的离子有Mg2+、SO2-3-、SO2-4 | D.肯定含有Na+、Br-、SO2-3 |
(1)“盐酸”经过的物质序号依次为 。
(2)在(1)中所写物质中,属于电解质的是 (填序号,下同),属于非电解质的是 。
(3)请根据不同的分类标准将图中能与盐酸反应的物质分为两类,结果填在下表中:
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
(1)
物质鉴定实验 | 推导结论 |
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性 | A、B中含有的阴离子为________,C、D、E中含有的阳离子为________ |
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A与C反应只有气体产生 | A为________,C含有的阳离子为________ |
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀 | D为________ |
(3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中,逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液,最终得到沉淀的物质的量为__________________。
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