题目
题型:不详难度:来源:
A.CO2 | B.NH3·H2O | C.NH4N03 | D.C2H5OH(酒精) |
答案
解析
试题分析:在水溶液中没有完全电离,存在电离平衡的电解质是弱电解质,NH3·H2O是弱电解质。CO2和酒精都是非电解质,硝酸铵是强电解质,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对电解质强弱判断的了解掌握程度。该题的关键是明确强电解质和弱电解质的含义和判断的依据,有利于培养学生的逻辑思维能力,,难度不大,学生不难得分。
核心考点
举一反三
①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2
A.①② | B.①②⑤ |
C.③④ | D.①⑤ |
A.碳酸钙难溶于水,放入水中溶液不导电,且碳酸钙在960℃时分解,不存在熔融状态导电的性质,故CaCO3是非电解质 |
B.SO3溶于水后得到的水溶液导电,故SO3是电解质 |
C.BaSO4在水中溶解度很小,但溶解部分全部电离,故BaSO4是强电解质 |
D.H3PO4晶体在熔融状态下和溶于水后都能导电,故H3PO4强是电解质 |
A.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- | B.H3PO43 H+ + PO43- |
C.HClO H+ + ClO- | D.NH3·H2ONH4+ + OH- |
A.将BaSO4放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质 |
B.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质 |
C.氯化氢溶于水能导电,所以盐酸是电解质 |
D.固态的NaCl不导电,熔融态NaCl可以导电 |
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