题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸钙难溶于水,放入水中溶液不导电,且碳酸钙在960℃时分解,不存在熔融状态导电的性质,故CaCO3是非电解质 |
B.SO3溶于水后得到的水溶液导电,故SO3是电解质 |
C.BaSO4在水中溶解度很小,但溶解部分全部电离,故BaSO4是强电解质 |
D.H3PO4晶体在熔融状态下和溶于水后都能导电,故H3PO4强是电解质 |
答案
解析
试题分析:A.难溶性盐如碳酸钙难溶于水,但溶解部分完全电离,放入水中溶液可以导电,故CaCO3是强电解质,故该项不正确;
B.一般来说非金属氧化物是非电解质, SO3在水中不能电离,溶液之所以导电,不是它溶于水本身电离,而是它和水反应生成的硫酸电离,另外, SO3是共价化合物,熔化时亦不能电离,故SO3是非电解质,故该选项错误;
C.BaSO4是难溶性盐,但溶解部分全部电离,故BaSO4是强电解质,该项正确;
D.H3PO4是共价化合物,在水溶液中可以电离出离子而导电,但只能部分电离,属于弱电解质;在熔融状态时,不能电离出离子,不能导电。
点评:本题考查电解质的概念,题目难度不大,应注意一般来说非金属氧化物是非电解质,难溶性盐难溶于水,但溶解部分完全电离,属于强电解质。
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.碳酸钙难溶于水,放入水中溶液不导电,且碳酸钙在960℃时分解,不存在熔融状态导电的性质,故CaCO3是非电解质B.SO3溶于水后得】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- | B.H3PO43 H+ + PO43- |
C.HClO H+ + ClO- | D.NH3·H2ONH4+ + OH- |
A.将BaSO4放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质 |
B.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质 |
C.氯化氢溶于水能导电,所以盐酸是电解质 |
D.固态的NaCl不导电,熔融态NaCl可以导电 |
A.NaOH | B.CO2 | C.氨水 | D.Cu |
①醋酸溶液能导电; ②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;
③常温下,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大;
④0.1 mol/L醋酸钠溶液pH约为9;
⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应,醋酸产生H2多
A.②③④ | B.③④⑤ |
C.①③⑤ | D.③④ |
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