题目
题型:不详难度:来源:
A.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- | B.H3PO43 H+ + PO43- |
C.HClO H+ + ClO- | D.NH3·H2ONH4+ + OH- |
答案
解析
试题分析:B项:H3PO4是弱酸,要分部电离,故错。故选B。
点评:本题考查电解质的电离方程式书写。难度易。
电离方程式:用化学式和离子符号表示电离过程的式子,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
强电解质是指强酸、强碱和大多数盐。强电解质完全电离,溶质微粒在溶液中以离子形式存在,书写电离方程式用“=”。
弱电解质是指弱酸、弱碱和水。弱电解质只有少部分电离,溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在,少数以离子形式存在,书写电离方程式用“”,多元弱酸分步电离。
核心考点
试题【下列电离方程式中,书写错误的是A.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-B.H3PO43 H+ + PO43-C.HClO H+ + ClO-D.NH3·】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将BaSO4放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质 |
B.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质 |
C.氯化氢溶于水能导电,所以盐酸是电解质 |
D.固态的NaCl不导电,熔融态NaCl可以导电 |
A.NaOH | B.CO2 | C.氨水 | D.Cu |
①醋酸溶液能导电; ②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;
③常温下,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大;
④0.1 mol/L醋酸钠溶液pH约为9;
⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应,醋酸产生H2多
A.②③④ | B.③④⑤ |
C.①③⑤ | D.③④ |
A.NH3·H2ONH4++OH- | B.H2CO32H++CO32- |
C.NaHCO3 Na++H++CO32- | D.HClH++ Cl- |
A.强电解质一定是离子化合物 | B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 |
C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 | D.强电解质在水中一定能全部溶解 |
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