题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述物质分类中不属于电解质的有 (填序号),④在水溶液中的电离方程式为 。
(2)碳酸钠俗名纯碱或苏打,在外观上与食盐相似。在一定条件下,上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有 (填序号)。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为 。
(4)向④ 溶液中缓缓滴加⑤ 溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为:_______。
(5)上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜[Cu2(OH)2 CO3],请写出该反应的化学反应方程式________________ 。
答案
(2)④⑤⑦⑧⑨
(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(4)2OH-+SO42-+Ba2++2H+=2H2O+BaSO4↓
(5)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2 CO3
解析
试题分析:(1)电解质是指在水溶液里或熔融状态下导电的化合物,从物质的分类角度来讲包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等,所以只有③④⑤⑨⑩时电解质,NaHSO4是酸式钠盐,而硫酸属于强酸,所以其水溶液中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-。
(2)区分碳酸钠与食盐实际是区分Cl-与CO32-,与CO32-反应的物质有④⑤⑦⑧⑨,④⑦产生气体,⑤⑨产生沉淀,⑧会被吸收。
(3)H++OH-=H2O该离子方程式表示强酸与强碱生成易溶盐的反应,在上述10种物质中只有⑤⑦符合,其化学方程式为:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。
(4)溶液恰好呈中性时说明H+与OH-恰好完全反应,考虑酸碱电离产生的H+与OH-的个数比,可得 2 OH-+SO42-+Ba2++2H+=2H2O+BaSO4↓
(5)根据题目要求有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜[Cu2(OH)2 CO3],分析该物质的化学式不难得出这四种物质分别是铜、氧气、水、二氧化碳。
核心考点
举一反三
A.CO2 | B.乙醇 |
C.Na2SO4 | D.Cl2 |
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 |
B.CO2水溶液能导电,因此CO2是电解质 |
C.醋酸水溶液中存在溶质分子 |
D.稀盐酸是强电解质 |
A.图①可表示温度对“A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)△H<0”的影响 |
B.图①可表示压强对2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影响 |
C.图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量,溶液导电性的变化 |
D.图②可表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,溶液导电性的变化 |
A.中子数为20的氯原子符号为 |
B.乙烯的结构简式为CH2CH2 |
C.C60和石墨互为同位素 |
D.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3- |
A.氯化钠的水溶液能导电,食盐水是电解质 |
B.氯气的水溶液能导电,但氯气是非电解质 |
C.H2SO4液态时不导电,它是非电解质 |
D.MgCl2在熔融状态下可导电,它是电解质 |
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