题目
题型:不详难度:来源:
催化剂 |
△ |
A.该反应为可逆反应,故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 |
B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零 |
C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等 |
D.在利用上述反应生产SO3时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
答案
B、达到平衡后,正反应速率和你反应速率相同,是动态平衡,速率不能为0,故B错误;
C、一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等达到平衡,故C正确;
D、反应是放热反应,但为了反应速率需要一定温度,催化剂活性最大,压强在常温下,二氧化硫的转化率已经横高改变压强对转化率影响不大,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志.目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应:2SO2+O2催化剂△2SO3的】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应的AH>0 |
B.在提纯过程中,S2的量不断增加 |
C.该反应的平衡常数与I2的浓度成正比 |
D.经过足够长时间后,石英管右端将得到纯净的TaS2 |
2SO3 达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间,18O存在于( )
A.SO3、O2中 | B.SO3、SO2中 |
C.SO3、SO2、O2中 | D.SO2、O2中 |
A.进行的时间越长,化学反应限度越大 |
B.达到平衡状态时,反应物已经完全转化 |
C.达到平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率且不为零 |
D.达到平衡状态时,即使改变条件,反应状态也不会改变 |
2SO3(g)测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L.当反应达到平衡时,下列数据可能存在的是( )
A.SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L |
B.SO3浓度为0.4mol/L |
C.SO3浓度为0.25mol/L |
D.SO3、SO2浓度均为0.15mol/L |
2SO3是生产过程中的重要反应.下列对于该反应的说法中正确的是( )
A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3 |
B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零 |
C.如果反应前充入由18O原子组成的O2,反应达到平衡状态时,18O在所有物质中都存在 |
D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
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