题目
题型：江门一模难度：来源：
| A．该反应的AH＞0 |
| B．在提纯过程中，S2的量不断增加 |
| C．该反应的平衡常数与I2的浓度成正比 |
| D．经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS2 |
答案
B、S2被密封在石英管中，在反复提纯的过程中，碘加入的量一定，遵循质量守恒定律，S2的量不可能不断增大，故B错误；
C、该反应平衡常数k=
| c(TaI4)?c(S2) |
| c2(I2) |
D、由方程式可知，低温时生成TaS2，石英管左端是低温区，在低温区得到纯净的TaS2，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【难挥发性二硫化担（TAS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如图，列说法正确的是（ ）A．】；主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO3 达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（ ）
| A．SO3、O2中 | B．SO3、SO2中 |
| C．SO3、SO2、O2中 | D．SO2、O2中 |
| A．进行的时间越长，化学反应限度越大 |
| B．达到平衡状态时，反应物已经完全转化 |
| C．达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且不为零 |
| D．达到平衡状态时，即使改变条件，反应状态也不会改变 |
2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（ ）
| A．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L |
| B．SO3浓度为0.4mol/L |
| C．SO3浓度为0.25mol/L |
| D．SO3、SO2浓度均为0.15mol/L |
2SO3是生产过程中的重要反应．下列对于该反应的说法中正确的是（ ）
| A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 |
| B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 |
| C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O在所有物质中都存在 |
| D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
2SO3中，氧气用18O标记上，一段时间后，含有18O的物质有（ ）
| A．SO2 | B．SO2、O2、SO3 | C．O2、SO3 | D．SO2、SO3 |
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