题目
题型：不详难度：来源：
| 实验步骤 | 向3-4mL 1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全 | |||
| 实验现象 | 产生白色沉淀 | |||
| 离子方程式 | ______ | |||
| 小组讨论交流 | 向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象 | |||
| 假设出现的实验现象，说明理由 | 假设：Ⅰ无现象 理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全 假设：Ⅱ______，理由：______ | |||
| 证明你的假设 | 现象：产生大量的白色沉淀 | |||
| 离子方程式 | ______ | |||
| 解释 | ______ | |||
| （1）CaSO4在水中微溶，CaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液生成沉淀CaSO4，反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓， 故答案为：Ca2++SO42-=CaSO4↓； （2）向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液，如反应没有限度，Ca2+沉淀完全，则无现象，如反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+，则应生成白色沉淀CaCO3， 故答案为：产生白色沉淀；反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+； （3）CaCO3在水中难溶，反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液生成白色沉淀CaCO3， 反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓， 故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓； （4）CaCO3在水中难溶，CaSO4在水中微溶，说明CaCO3的溶解度较CaSO4小，从可逆反应的角度思考，Ca2++SO42-  CaSO4↓反应是可逆反应，存在溶解平衡，加入CO32-产生了大量的白色沉淀，属于沉淀的转化问题， 故答案为：加入CO32-产生了大量的白色沉淀，说明Ca2++SO42- CaSO4↓反应是可逆反应，存在反应限度， 所以Ca2+不能反应完，才出现这种现象． | ||||
在密闭容器中进行反应X2（g）+3Y2（g）⇌2Z2（g），若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0•1mol/L、0•3mol/L、0•2mol/L，达到平衡时下列物质的浓度可能为（ ）
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在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
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| 把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前及反应后各物质的质量见下表： |