在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）| A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L | | B．SO2为0.25mol/L | | C．SO2、SO3均为0.15mol/L | | D．SO3为0.40mol/L |
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A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故A错误；
B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；
D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误．
故选B． |
核心考点
试题【在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol】；主要考察你对
化学反应进行的方向等知识点的理解。
[详细]举一反三
把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前及反应后各物质的质量见下表：
| A | B | C | D | | 反应前质量/g | 19.7 | 8.7 | 23.6 | 0.4 | | 反应后质量/g | 待测 | 17.4 | 2 | 3.6 | 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与浓硫酸反应②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下③过量的浓盐酸与碳酸钙反应④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下． | S16O2与18O2在高温条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒有（ ）| A．SO2 | B．SO2、SO3 | C．SO2、SO3、O2 | D．O2 |
| 1mol CO2和2mol H2的混合气体加热到一定的温度时，可建立下列平衡：CO2+H2⇌CO+H2O，此时生成的CO的物质的量是0.6mol，若在相同条件下将H2改为4mol，反应达到平衡时，生成的CO的物质的量可能为（ ）| A．0.4mol | B．0.6mol | C．0.9mol | D．1.2mol |
| 在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol•L-1，当达到平衡时可能的数据是（ ）| A．c（SO3）=0.2 mol•L-1 | | B．c（SO3）=c（SO2）=0.075 mol•L-1 | | C．c（SO3）=0.15 mol•L-1 | | D．c（O2）=0.04 mol•L-1 |
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