题目
题型:不详难度:来源:
A.c(SO3)=0.2 mol•L-1 |
B.c(SO3)=c(SO2)=0.075 mol•L-1 |
C.c(SO3)=0.15 mol•L-1 |
D.c(O2)=0.04 mol•L-1 |
答案
B.反应物、生产物的浓度不可能同时减小,只能是一个减小,另一个一定增大,故B错误;
C.SO3的浓度增大,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若二氧化硫和氧气完全反应,SO3的浓度的浓度变化为0.1mol/L,实际变化0.05 mol•L-1小于该值,有可能,故C正确;
D.O2的浓度减少,说明反应向正反应方向进行建立平衡,若反应后c(O2)=0.04 mol•L-1,则O2的浓度浓度变化为0.06mol/L、则二氧化硫的浓度变化为0.12mol/L,实际SO2只有于 0.1mol/L,变化量应大于该值,不可能,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【在一个密闭的容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol•L-1,当达到平衡时可】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | |||
B.SO2+H2O⇌H2SO3 | |||
C.NH3•H2O⇌NH3+H2O | |||
D.N2+3H2
|
A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快 |
B.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,生成O2的总气体量增多 |
C.2SO2+O2⇔2SO3反应中,SO2的转化率能达到100% |
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快 |
A.C(SO3)=0.4 mol•L-1 |
B.C(SO3)+C(SO2)=0.15 mol•L-1 |
C.C(O2)=0.3 mol•L-1 |
D.C(SO3)+C(SO2)=0.4 mol•L-1 |
A.只存在于O2中 | B.只存在于O2和SO3中 |
C.只存在于O2和SO2中 | D.存在于O2、SO2和SO3中 |
A.0.6mol | B.1mol |
C.>1mol | D.0.6mol<n(CO2)<1mol |
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