题目
题型:不详难度:来源:
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 |
B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 |
C.升高温度能够促进水的电离 |
D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气 |
答案
解析
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.达到平衡后,加入催化剂,则C%增大 |
B.达到平衡后,若升温,平衡逆向移动 |
C.化学方程式中n<e +f |
D.达到平衡后,增加A的量,平衡正向移动 |
试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为
mol·L-1min-1。
(2)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8 mol·L—1,其它条件不变,与实验Ⅰ相比,则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是____________________。
A.升高温度 B.增大压强 C.使用了催化剂 D.增大A的浓度
(5)800℃时,A达平衡时的转化率为 ,此温度下该反应的化学平衡常数K值为
A.22.2% | B.28.2% | C.33.3% | D.37.8% |
A.增加甲烷的量,上式中△H增大 |
B.增大水蒸气的量,可提高水蒸气的转化率 |
C.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减少 |
D.增大体系压强,该反应的化学平衡常数不变 |
①PCl5(g)PCl3(g)+C12(g) △H1>0 K1="1" mol·L-1
②CO(g)+C12(g) COCl2(g) △H2<O K2=5×104 mol·L-1
③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) K3=?
④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H4<0
(1)反应③的平衡常数K3为 。
(2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是 (填序号,下同)。
A.降低反应①、②体系中Cl2浓度
B.反应①降低温度,反应②维持210℃
C.反应①、反应②同时升高温度
(3)欲使反应④向正方向移动,可采取的措施是
A.恒温下扩大容器体积 B.减少SO3的物质的量
C.恒压下升温
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