题目
题型：不详难度：来源：
2HI（g），△H<0，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图正确的是
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 |
| B．自发反应在恰当条件下才能实现 |
| C．高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应 |
| D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始
浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为 ，CO的平衡转化率为 。
| A．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大 |
| B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
| C．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行 |
| D．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小 |
| A．N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =" +" 67.7 kJ/mol |
| B．CaCO3(s) ＝CaO(s) ＋CO2(g) △H =" +" 1921.8 kJ/mol |
| C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H =" -2804" kJ/mol |
| D．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H= －566 kJ/mol |
A．图①表示可逆反应：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）ΔH﹤0 |
| B．图②表示的装置将电能转变成化学能，阳极产生使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体 |
| C．图③表示可逆反应：A2（g）+ 3B2（g） 2AB3（g）ΔH＞ 0 |
| D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+ B（g）3C（g）的影响，乙压强大 |
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