题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
分析:做题时首先分析化学方程式的特征,如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题,本题中:
A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向,可判断出C的质量分数的变化是否正确;
B、根据反应前后的化学计量数的大小关系,结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向,从而判断出正逆反应速率的变化;
C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确;
D、从两个方面考虑,一是压强对平衡的影响,二是温度对平衡的影响,二者结合判断A的转化率是否正确.
解:A、该反应为放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,C的质量分数减小,故A正确;
B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出,增大压强平衡向正反应方向移动,正逆反应速率都增大,且V正>V逆,故B错误;
C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率,平衡不发生移动,故C错误;
D、该反应为放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,A的转化率降低,根据反应前后的化学计量数的大小可以看出,增大压强平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,本题温度的曲线不正确,故D错误.
故选A.
核心考点
举一反三
2XY2(g)+Y2(g)2XY3(g),
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
编号 | XY2 | Y2 | XY3 | |
① | 2 | 1 | 0 | 放热0.25QkJ |
② | 1.2 | 0.6 | 0.8 | |
A.达到平衡时,①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同
B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
C.达到平衡时,两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L-1
D.若容器①的其他条件不变,只增加1mol稀有气体,则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ
下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
① 混合气体的密度不再变化时 ② 容器内气体的压强不再变化时
③ 混合气体的总物质的量不再变化时 ④ B物质的量浓度不再变化时
⑤ 当V正(C) = V逆(D) 时 ⑥ 当V正(B) = 2V逆(C)
A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④
aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量(mol): 3 2 0
2s末物质的量浓度(mol/L): 0.9 0.8 0.4
则①a= ,b= ;
②2S内B的反应速率= 。
(2)(4分)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求:
③有 个电子通过了电线?(NA=6.02×1023)
④此时溶液中H+的物质的量浓度为 (不考虑溶液体积变化)。
(3)(2分)将2.3g金属钠放入足量的mg重水(D2O)中,完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是 (用含m的代数式表示)。
A.nCH2=CH2→DH<0 |
B.nCO2+nH2O(CH2O)n+nO2(n>1)DH>0 |
C.2SO2+O22SO3DH<0 |
D.2H2+O2=2H2ODH<0 |
A.ΔH<0,ΔS>0的反应肯定是自发的 | B.ΔH<0,ΔS<0的反应肯定是自发的 |
C.ΔH>0,ΔS>0的反应肯定是自发的 | D.ΔH>0,ΔS<0的反应肯定是自发的 |
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