题目
题型:不详难度:来源:
A.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加 |
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
C.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱 |
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小 |
答案
解析
试题分析:A、根据△G=△H—T·△S可知,△G<0时反应自发。如果TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加,即△S>0,A正确;B、氯化钠是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性。醋酸铵是弱酸弱碱盐,酸根离子与铵根离子水解程度相同,溶液显中性,但促进水的电离,B不正确;C、pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为弱碱,碱过量,溶液显碱性,C不正确;D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,CO32-水解程度减小,但溶液的碱性增强,pH增大,D不正确,答案选A。
核心考点
举一反三
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 |
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 |
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 |
D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 |
A.25oC与60oC时,纯水的pH相等 |
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 |
C.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 |
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 |
A.已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g)△H<0,该反应在任何温度下均可自发进行 |
B.0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c(Na+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3) |
C.25℃,0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c(H+)/ c(OH-) ="l.0" × l0-a,该溶液的pH=7+0.5a |
D.室温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀 |
A.在自然界中存在的单质,一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征 |
B.100多年前,英国曾耗巨资改建高炉,试图延长CO和Fe2O3的接触时间,以减少CO的排放,这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理 |
C.在溶液中,有色物质参与的反应,可以用分光光度计来测定其化学反应速率 |
D.虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热,但在高温条件下也能自发进行 |
A.铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程 |
B.冰融化过程其熵值增大 |
C.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 |
D.同一物质固态时熵值最小 |
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