题目
题型:不详难度:来源:
A.已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g)△H<0,该反应在任何温度下均可自发进行 |
B.0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c(Na+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3) |
C.25℃,0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c(H+)/ c(OH-) ="l.0" × l0-a,该溶液的pH=7+0.5a |
D.室温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀 |
答案
解析
试题分析:A.无论是放热反应,还是吸热反应,都需要一个活化的过程,因此都要在一定的条件下发生。错误。B.在0.01 mol/LNaHCO3溶液中,根据物料守恒可得c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)。错误。c(H+)/ c(OH-) ="l.0" × l0-a,c(H+)·c(OH-) ="l.0" × l0-14,所以c(H+)=" l.0" × l0-7-0.5a.所以该溶液的pH=7+0.5a.正确.D. Ksp(AgCl)÷Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag+)·c(Cl-)/ c2(Ag+)·c(CrO42-)="1/" c(Ag+)=100,所以显形成AgCl沉淀。错误。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g)△H<0,该反应在任何温度下均可自发进行B.0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c(N】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在自然界中存在的单质,一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征 |
B.100多年前,英国曾耗巨资改建高炉,试图延长CO和Fe2O3的接触时间,以减少CO的排放,这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理 |
C.在溶液中,有色物质参与的反应,可以用分光光度计来测定其化学反应速率 |
D.虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热,但在高温条件下也能自发进行 |
A.铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程 |
B.冰融化过程其熵值增大 |
C.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 |
D.同一物质固态时熵值最小 |
A.△H <0
B.△S <0
C.化学能转变为电能
D.氢能是理想的绿色能源
A.铅蓄电池在放电时,两极质量均增加 |
B.钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀 |
C.在室温下能自发进行的反应,其△H一定小于0 |
D.0.1 mol·L-1Na2S溶液加水稀释时,n(Na+)/n(S2-)值将减小 |
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