题目
题型:不详难度:来源:
A.溴水中有平衡:Br2+H2O⇌HBr+HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 |
B.对CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 |
C.升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 |
D.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 |
答案
核心考点
试题【下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有平衡:Br2+H2O⇌HBr+HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g】;主要考察你对勒夏特列原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2(g)+Br2(g)
2HBr(g);△H<0.当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示.
下列说法正确的是( )
A.由图可知:T2>T1 |
B.两点的反应速率:a>b |
C.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加 |
D.a点比b点体系的颜色深 |
A.甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况 |
B.乙图中b曲线表示有催化剂的情况 |
C.根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应,x>2 |
D.丁图可表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度(T)变化的情况 |
数据分析发现:达到平衡时,化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同.下列叙述不正确的是( )
A.若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L,则实验ⅠO2的起始浓度为0.5mol/L;实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L |
B.若实验ⅠSO2的转化率为a%,则实验ⅡSO3 的转化率为1-a% |
C.a、b两点时两容器内的速率相等 |
D.维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变,若密闭可变体积容器(等压容器)进行实验,达到化学平衡时:SO2的含量Ⅰ>Ⅱ |