对于可逆反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)△H<0,在一定条件下达到平衡状态后,若改变条件(未说明的条件不变),对有关物理量及平衡状态有何影响?将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅),填入空格. (1)压强不变,充入少量氦气,混合气体的颜色______ (2)升高体系的温度,混合气体的平均摩尔质量______ (3)使用催化剂,正反应速率______,逆反应速率______CO的转化率______ (4)体积不变,缓慢充入少量氧气,容器内压强______,正反应速率______,逆反应速率______,平衡向______方向移动. |
(1)充入与平衡无关的少量氦气,引起容器中气体压强增大,为保持容器中的压强不变,需要体积增大,反应前后体积是不变的反应,平衡不动,但体积增大,气体浓度减小,所以混合气体颜色变浅; 故答案为:变浅; (2)反应是放热反应,升温平衡逆向进行,反应是气体体积不变的反应,密闭容器中气体质量不变,物质的量不变,所以平均摩尔质量不变; 故答案为:不变; (3)使用催化剂,改变反应速率,不能改变化学平衡,同等程度改变正逆反应速率,正反应速率增大,逆反应速率增大,CO的转化率不变; 故答案为:增大,增大,不变; (4)体积不变,缓慢充入少量氧气,氧气和一氧化氮反应,2NO+O2=2NO2,一氧化氮和加入的少量氧气反应生成二氧化氮气体,混合气体的体积未发生变化,容器内压强不变,随一氧化氮浓度减小,二氧化氮浓度增大,平衡正向进行,所以正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动; 故答案为:不变,增大,减小,正反应; |
核心考点
试题【对于可逆反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)△H<0,在一定条件下达到平衡状态后,若改变条件(未说明的条件不变),对有关物理量及平衡状态有何影】;主要考察你对
勒夏特列原理等知识点的理解。
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举一反三
对于处于平衡状态的可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)△H;升高温度或增大压强均可提高A的平衡转化率.下列说法正确的是( )A.△H<0,m+n<p | B.△H>0,m+n>p | C.△H<0,m+n>p | D.△H>0,m+n<p | 在甲、乙(如图所示)两个容积相同的容器中进行如下反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g).若保持温度相同,分别向两个容器中通入3molA和1molB,则达到平衡时两容器中C的体积分数的大小关系为( )A.甲>乙 | B.甲<乙 | C.甲=乙 | D.无法确定 | 已知反应2A(g)⇌B(?)+2C(?)△H>0,满足如图所示的关系,则下列说法中正确的是( )A.B、C可能均为非气态 | B.若B是气态,则C一定也只能是气态 | C.若B为固态,则C一定为气态 | D.B、C可能均是气态 | 金属钾和金属钠的金属性相近,但K比Na略强,当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时,发现钾与钠的共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可利用钠与KCl反应制取K,下面是四种物质的熔沸点:
| K | Na | KCl | NaCl | 熔点(℃) | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 | 沸点(℃) | 774 | 882.9 | 1500 | 1413 | 可逆反应A+B(s)⇌C达到平衡后,无论加压或降温,B的转化率都增大,则下列结论正确的是( )A.A为固体,C为气体,正反应为放热反应 | B.A、C均为气体,正反应为吸热反应 | C.A为气体,C为固体,正反应为吸热反应 | D.A为气体,C为固体,正反应为放热反应 |
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