下表是25℃时，NO2(g)-N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度。已知：2NO2(g)N2O4 ( g) △H=-57.2kJ/mol。下列判断正确的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：模拟题难度：来源：

下表是25℃时，NO₂(g)-N₂O₄(g)体系中各物质的物质的量浓度。已知：
2NO₂(g)

N₂O₄( g) △H=-57.2kJ/mol。下列判断正确的是

[ ]

A．表格中的a:b =2:1
B．升高温度，重新建立平衡时体系内颜色变浅
C．恒温增大容器的容积，甲组中NO₂转化率降低
D．甲组反应速率比乙组反应速率大

答案

核心考点

试题【下表是25℃时，NO2(g)-N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度。已知：2NO2(g)N2O4 ( g) △H=-57.2kJ/mol。下列判断正确的是】；主要考察你对等效平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

t^oC时，向某密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂合成NH₃，达平衡时测得NH₃的体积分数为m,若改变起始加入量，使上述反应平衡后，NH₃的体积分数仍为m（N₂．H₂和NH₃的加入量用x．y．z表示）。则x．y．z分别满足
（1）恒温．恒容： ①若x=0，y=0，则z=_____；
②若x=0.75 mol，则y=_____，z=_____；
③x、y、z应满足的一般条件是 __________。
（2）恒温．恒压： ①若x=0，y=0，则z_____； ②若x=0.75 mol，则y=_____，z_____； ③x、y、z应满足的一般条件是 ____________。

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

t ℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+ B（g）

XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB, 并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ________，X=_________ 。
（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）_____ α（B）(填> = 或 < )
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后，则平衡_______ (填“向左移动” “ 向右移动” “不移动”)
（4）在t ℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入_______ mol（填A或B物质并用含a的式子表示量的多少）

题型：0124 期末题难度：| 查看答案

已知：H₂(g)+I₂(g)