题目
题型：焦作一模难度：来源：
2SO3（g）△H=-196kJ/mol．初始投料与各容器达平衡时的有关数据如下：
| 实验 | 甲 | 乙 | 丙 | |||||||
| 初始投料 | 2molSO21molO2 | 2molSO3 | 4molSO22molO2 | |||||||
| 平衡时n（SO3） | 1.6mol | n2 | n3 | |||||||
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ | |||||||
| 体系的压强 | P1 | P2 | P3 | |||||||
| 反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 | |||||||
| （1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡， 则amolSO2、bmolO2和cmolSO3相当于2molSO2和1molO2，达到同一平衡状态， 则 2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g） 状态1：2mol 1mol 0 状态2：amol bmol cmol 则应有a+c=2，b+
故答案为：a+c=2； b+
（2）达到平衡时，平衡时n（SO3）=1.6mol， 则 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） 起始：2mol 1mol 0 转化：1.6mol 0.8mol 1.6mol 平衡：0.4mol 0.2mol 1.6mol 则：k=
若在相同温度条件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3， 则Qc=
故答案为：80；＜； （3）甲容器反应物投入2molSO2、1molO2与乙容器反应物投入2mol SO3在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，平衡时SO3的物质的量n2=1.6mol、p1=p2、α1+α2=1、Q1+Q2能量总变化相当于2molSO2、1molO2完全转化成2mol SO3的能量，即吸放热Q1+Q2数值上就等于196kJ；甲容器反应物投入量2molSO2、1molO2与丙容器反应物投入量4molSO22molO2，若恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由平衡移动原理，则相较于甲容器（或假设状况）而言，丙容器平衡向逆向移动，也就是说，丙容器的转化率比甲容器还要低一些． 因此α1+α2=1、Q1+Q2=196；α3＞α1；P3＜2P1=2P2、n3＜n2＜3.2mol、Q3＞2Q1，故答案为：ABD； （4）t2时平衡向正反应方向移动，三氧化硫浓度增大，二氧化硫浓度减小，可减低温度或充入氧气能实现反应的转化关系， 故答案为：降低温度；充入氧气． | ||||||||||
在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表： |
