题目
题型:上海高考真题难度:来源:
(1)在地壳深处容易有____________气体逸出,在地壳浅处容易有____________沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应_________(选填编号)。
a.一定向正反应方向移动
b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动
d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,__________(选填编号)。
a.2v正(HF)=v逆(H2O)
b.v(H2O)=2v(SiF4)
c.SiO2的质量保持不变
d.反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为______________________。
答案
(2)ad
(3)bc
(4)0.0010mol/(L·min)
核心考点
试题【自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下图是1 molNO2和l mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________________。
N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=+180 kJ/mol
2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+2CO2(g); △H= -746 kJ/mol
则反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)的△H= _________kJ/mol。
(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,若第5分钟时达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol,则前5分钟平均反应速率v(N2)为____________,该反应的平衡常数K=_________
(4)在固定体积的密闭容器中,1.0×103 kPa时反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g);△H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表:
(5)下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是_________(填字母)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b.NH3的浓度保持不变
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(1)下图是1 molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式:________________________。
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ/mol
则反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)的△H=____kJ/mol
(3)在一同定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,若第5分钟时达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol,则前5分钟的平均反应速率v(N2)为___________,平衡时H2的转化率为________%,该反应的平衡常数K=______
(mol/L)-2。
(4)在固定体积的密闭容器中,1.0×103kPa时反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表
(5)在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_________(填字母)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1: 3:2
b.NH3的浓度保持不变
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H<0。CO和H2O浓度变化如图:
(2)850℃时,平衡常数K=__________。
(3)850℃时,若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0mol H2O,则CO的平衡转化率为_________。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填选项序号)。
a. 容器中压强不变
b. 混合气体中c(CO)不变
c. v正(H2)=v逆(H2O)
d. c(CO2)=c(CO)
e. 容器中气体密度不变
f. 1 mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
B.当v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2时该反应达平衡状态
C.温度升高时正反应速率升高,逆反应速率降低
D.4 min内氧气的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1
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