题目
题型:同步题难度:来源:
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂;
③百分比组成为ω(HI)=ω(I2);
④反应速率为v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)时;
⑤c(HI):c(H2): c(I2)=2:1:1时;
⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。
A.②③⑤
B.①④⑦
C.②⑦⑨
D.⑧⑨⑩
答案
核心考点
试题【下列说法中可以说明2HI(g)H2 (g)+I2 (g)已达到平衡的是 [ ]①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI;②一个H-H键断裂】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
NaOH溶液,气体体积减小了21. 28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是____(填字母)。
a.SO2和SO3浓度相等
b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)___________。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?_____________________
(1)在实验1中反应10min至20min时间内A的平均反应速率为___。
(2)在实验2中A的初始浓度C2=___mol/L,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是___。
(3)设实验3中A的反应速率为v3,实验1中A的反应速率为v1,则v3____v1(填“>”、“=”或“<”),且C3____1.0mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
(4)如A、B、D均为气体,能判断该反应一定达到平衡状态的依据是___。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(B)不变
C.v(A)正=2v(D)逆
D.A、B、D分子数目比是2:1:1
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。
(2)该反应为___反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____(多选扣分)。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2) =v逆(H2O)
D.c(CO2) =c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为___℃。
B.H2、I2、HI的浓度相等
C.H2、I2、HI在容器中共存
D.H2、I2、HI的浓度均不再变化
N2+3H22NH3达到平衡时
B.v(逆)<v(正)
C.v(逆)=v(正),正逆反应停止
D.v(逆)=v(正),正逆反应仍进行
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