将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④N - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：安徽难度：来源：

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na₂O₂②Na₂O③Na₂CO₃④NaCl（　　）

A．①＞②＞③＞④

B．①＞②＞④＞③

C．①=②＞③＞④

D．①=②＞③=④

答案

由①反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，②反应为Na₂O+H₂O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH^-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；
③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为A．

核心考点

试题【将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④N】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-．下列说法不正确的是（　　）

A．该反应中还原剂是S₂O₃^2-

B．H₂O参与该反应，且作氧化剂

C．根据该反应可判断氧化性：Cl₂＞SO₄^2-

D．上述反应中，每生成l mol SO₄^2-，可脱去2mol Cl₂

题型：不详难度：| 查看答案

钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（　　）
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH．

A．该生产过程会产生污染

B．反应②中的氧化剂是NaNO₂

C．反应①②③均是氧化还原反应

D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

题型：不详难度：| 查看答案

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物．下列叙述不正确的是（　　）

A．该反应一定为氧化还原反应

B．若NH₄⁺为产物，则Fe³⁺也是产物

C．该反应过程中，溶液的pH不断增大

D．该反应的离子方程式中，Fe²⁺、NH₄⁺两者计量数之比为1：8

题型：不详难度：| 查看答案

草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+__（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（　　）

A．该反应的还原产物是CO₂

B．该反应右框内的产物是OH^-

C．配平该反应后，H⁺计量数是6

D．1molMnO₄^-在反应中失去5mol电子

题型：不详难度：| 查看答案

在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水．以下叙述正确的是（　　）

A．铝热剂就是单指Fe₂O₃粉末和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物质的量之比为3：2：3

D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点