题目
题型:不详难度:来源:
(1)①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式______,反应类型______;
②B的结构简式为______.
(2)某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯.请回答下列问题:
①浓硫酸的作用是______.
②饱和碳酸钠溶液的主要作用______.
③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处,不能插入溶液中,目的______,长导管的作用是______.
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是______.
⑤进行该实验时,最好向试管甲中加入几块碎瓷片,其目的是______.
⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态.下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)______.
A.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
B.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
C.单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
D.正反应的速率与逆反应的速率相等
E.混合物中各物质的浓度不再变化.
答案
浓硫酸 |
△ |
从转化图可知A能发生催化氧化,则A应为C2H5OH,B为CH3CHO,
故答案为:①CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸 |
△ |
(2)①浓硫酸在反应中起到催化剂的作用,为利于反应向正反应方向移动,浓硫酸起到吸水作用,故答案为:催化剂、吸水剂;
②实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因:一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯),二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸,便于闻到乙酸乙酯的香味,而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体,
故答案为:吸收挥发出来的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯溶解度;
③乙酸和乙醇易溶于水,导管口在饱和碳酸钠溶液液面上,而不插入液面下是为了防止倒吸,用长导管可与空气发生充分的热交换,利于蒸汽的冷却,故答案为:防止倒吸;将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝;
④乙酸乙酯为难溶于饱和碳酸钠的液体,可用分液的方法分离,故答案为:分液;
⑤碎瓷片起到防止暴沸的作用,故答案为:防止暴沸;
⑥A.化学反应速率之比等于化学计量数之比,无论是否达到平衡状态,都存在单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水,故A错误;
B.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故B正确;
C.化学反应速率之比等于化学计量数之比,无论是否达到平衡状态,都存在单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸,故C错误;
D.正反应的速率与逆反应的速率相等,说明达到平衡状态,故D正确;
E.混合物中各物质的浓度不再变化,说明达到平衡状态,故E正确.
故答案为:AC.
核心考点
试题【根据图转化回答有关问题:(1)①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式______,反应类型______;②B的结构简式为______.(2)某同学在实验室用如图】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
2HI (g)达平衡的是( )
A.单位时间内消耗amolH2,同时消耗2amolHI |
B.容器内的总压强不随时间变化 |
C.容器内H2、I2不再减少,HI不再增加 |
D.单位时间内每生成amolHI,同时a个HI分子分解 |
高温高压 |
催化剂 |
A.达到化学平衡时,有2molNH3生成 |
B.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率均为零 |
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量不再变化 |
D.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2 |
3C(g),只有反应到达平衡时才具有的状态是( )
A.各物质的浓度之比为2:3:3 |
B.混合物中各物质的浓度相等 |
C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 |
D.υ(A):υ(B):υ(C)=2:3:3 |
A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反应速率均增大 | ||
B.平衡后加入X,上述反应的△H增大 | ||
C.温度不变,将容器的体积变为2VL,Z的平衡浓度变为原来的
| ||
D.当容器中混合气体的压强不变时,可以证明此反应已达到平衡状态 |
A.反应停止了 |
B.正反应速率与逆反应速率相等均为零 |
C.反应物和生成物浓度相等 |
D.反应物和生成物浓度不再变化 |
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