题目
题型：不详难度：来源：
| A．溶液显电中性 |
| B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 |
| C．氢离子浓度恒定不变 |
| D．c（H+）=c（CH3COO-） |
答案
B．CH3COOH为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在CH3COOH分子，故B错误；
C．氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D．由于醋酸的电离程度未知，达到平衡时c（H+）与c（CH3COO-）关系不确定，且c（H+）=c（CH3COO-）不符合溶液电中性原则，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（ ）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c（H+）=c（CH3】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．正反应速率 νA=2mol/L•min；逆反应速率νB=2mol/L•min |
| B．正反应速率νA=2mol/L•min；逆反应速率νC=2mol/L•min |
| C．正反应速率νA=1mol/L•min；逆反应速率 νB=2mol/L•min |
| D．正反应速率νA=1mol/L•min；逆反应速率νC=1.5mol/L•min |
| A．3υ正（N2）=υ正（H2） | B．υ正（N2）=υ逆（NH3） |
| C．υ正（N2）=3υ逆（H2） | D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3） |
| A．①② | B．③④ | C．①④ | D．只有④ |
| A．反应器中压强不随时间变化而变化 |
| B．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 |
| C．混合气体颜色深浅保持不变 |
| D．混合气体平均分子量保持不变 |
| A．P、Q、R、S的浓度相等 |
| B．P、Q、R、S在密闭容器中共存 |
| C．P、Q、R、S的浓度不再变化 |
| D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等 |
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