题目
题型：不详难度：来源：
| A．若增大压强，A和B的转化率都增大 |
| B．若升高温度最终能生成更多的C和D |
| C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成 |
| D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6 |
答案
B．正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D．由于反应物的起始量和转化程度未知，则平衡浓度不确定，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）△H=-Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）A．若增大压强，A和B的转化】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的
| ||
| B．平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3 | ||
| C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5a mol的C | ||
| D．平衡混合物中各物质的浓度相等 |
| A．容器的总压强不随时间而变化 |
| B．容器内气体的密度不再改变 |
| C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗 |
| D．v正（A2）=2v逆（AB） |
①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；
②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；
③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏．
| A．只有① | B．只有①② | C．只有①③ | D．①②③ |
2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
| A．H2、I2、HI的浓度相等 |
| B．H2、I2、HI的浓度保持不变 |
| C．混合气体的密度保持不变 |
| D．混合气体的质量不再改变 |
| A．V正（B2）═V逆（AB2） |
| B．容器内的总压强不随时间而变化 |
| C．单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2 |
| D．气体密度不再随时间变化而变化 |
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