在固定体积的容器内进行反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（ ）| A．I2（g）的消耗速率等于H2的消耗速率 | | B．容器中各组分的浓度不随时间变化 | | C．容器内气体的压强不再变化 | | D．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI |
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A、无论是否达到平衡，二者速率始终相等，不能说明是否达到了平衡，故A错误；
B、容器中各组分的浓度不随时间变化，物质的量不再变化，说明达到了平衡状态，故B正确；
C、反应前后气体化学计量数相等，压强始终不变，故不能判断是否达到了平衡状态，故C错误；
D、单位时间内生成n mol H2，需要消耗0.5moHIl，同时生成n mol HI，看见反应速率不相等，故D错误；
故选B． |
核心考点
试题【在固定体积的容器内进行反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（ ）A．I2（g）的消耗速率等于H2的消耗速率B．容器中各组分的浓度不随】；主要考察你对
化学平衡状态的判断等知识点的理解。
[详细]举一反三
可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的总压强不再改变的状态． |
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | | n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 | 用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率______ mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=______
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是______．
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______
a．3v逆（N2）=v正（H2） b．v正（HCl）=4v正（SiCl4） c．混合气体密度保持不变
d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6． | 在25℃时建立下列平衡：2NO2⇌N2O4△H＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：
①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度，
其中达到新平衡前不变的是（ ） | 一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．下列说法中：
①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化；
③容器中的压强不再发生变化；
④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y，
一定达到化学平衡状态的是（ ） |
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