题目
题型:不详难度:来源:
高温 |
完成下列填空:
(1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g,则H2的平均反应速率______ mol/(L•min);该反应的平衡常数表达式K=______
(2)上述反应达到平衡后,下列说法正确的是______.
a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小
b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小
c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动
(3)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______
a.3v逆(N2)=v正(H2) b.v正(HCl)=4v正(SiCl4) c.混合气体密度保持不变
d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6.
答案
2.80g |
140g/mol |
| ||
3min |
平衡常数K=
c12(HCl) |
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2) |
c12(HCl) |
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2) |
(2)该反应为放热反应,气体体积增大的反应,则
a.其他条件不变,压强增大,平衡逆向移动,K减小,故a正确;
b.其他条件不变,温度升高,平衡逆向移动,K减小,故b正确;
c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量,平衡不移动,故c错误;
d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动,故d正确;
故答案为:abd;
(3)a.由反应速率之比等于化学计量数之比,则3v正(N2)=v正(H2),则3v逆(N2)=v正(H2),所以v逆(N2)=v正(N2),则达到平衡,故a正确;
b.v正(HCl)=4v正(SiCl4),不能确定正逆反应速率的关系,故b错误;
c.因体积不变,气体的质量在变化,则混合气体密度保持不变时反应达到平衡,故c正确;
d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6,取决于反应物的起始量及转化程度,不能确定反应是否平衡,故d错误;
故答案为:ac.
核心考点
试题【用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度,
其中达到新平衡前不变的是( )
A.③⑤ | B.③④ | C.②④ | D.①③ |
①X、Y、Z的物质的量之比1:2:2;
②X、Y、Z的浓度不再发生变化;
③容器中的压强不再发生变化;
④单位时间内生成n molZ,同时生成2n mol Y,
一定达到化学平衡状态的是( )
A.②③ | B.①④ | C.①② | D.③④ |
A.混合气体的压强不变 |
B.混合气体的密度不变 |
C.单位时间内生成nmolC的同时生成nmolD |
D.气体总物质的量不变 |
A.密闭容器中混合气体的密度不变 |
B.1mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗 |
C.2v(NH3)=v(CO2) |
D.密闭容器中氨气的体积分数不变 |
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态.
A.①③⑤ | B.②⑤ | C.①③④⑤ | D.全部 |
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