题目
题型:不详难度:来源:
A.单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2 |
B.达到平衡时,若升高温度,压强不变,氯气转化率增大 |
C.达到平衡时,单位时间里消耗 n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2 |
D.加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高 |
答案
B、该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,氯气的转化率降低,故B错误;
C、单位时间里消耗 n mol S2Cl2的需要消耗n molCl2,同时生成n molCl2,Cl2的生成与消耗的物质的量相同,反应处于平衡状态,故C正确;
D、加入氯气,平衡向正反应方向移动,S2Cl2的转化率增大,氯气的转化率降低,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)⇌2SCl2(鲜红色液体)△H=-61.16kJ•mol-1.下列说法正确的是(】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合气体颜色不再变化 |
B.单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气 |
C.若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应,体系的温度不再变化 |
D.2V正(H2)=V逆(HI) |
A.混合气体的体积恒定不变 |
B.混合气体的颜色不再改变 |
C.H2、I2、HI的浓度相等 |
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 |
A.υ(正、A2)=υ(逆、AB) |
B.容器内的总压强不随时间而变化 |
C.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2 |
D.A2、B2、AB的反应速率比为2:2:1的状态 |
A.N2、H2、NH3的浓度相等 |
B.容器内N2、H2、NH3混合气体的密度不再变化 |
C.单位时间内,生成n mol N2,同时生成2n mol NH3 |
D.反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度.
A.①和④ | B.②和③ | C.②③④ | D.只有④ |
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