题目
题型:兖州市三模难度:来源:
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化
D.容器内气体密度不再发生变化
②从反应开始至达到化学平衡,生成SO3平均反应速率为______;该条件下反应的平衡常数K=______(精确到小数点后两位)
③反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______
A.向容器中通入少量O2
B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化剂
D.降低温度
E.向容器中通入少量氦气
④上述反应达平衡后,判断下列情况下平衡移动的方向(填“向右”、“向左”或“不移动).
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3,______;再通入0.2molSO2、0.2molSO3,______.
(2)工业生产中产生含SO2的废气,经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等.已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5.向0.100L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO4固体的质量将______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ksp(CaSO4)将______.
答案
A.对于反应前后体积变化的反应,容器内压强不再发生变化,说明反应达到平衡状态,故A正确;
B.SO2的体积分数不再发生变化,说明反应达到平衡状态,故B正确;
C.反应前后气体质量守恒,容器内气体质量不再发生变化,不能说明达到平衡状态,故C错误;
D.反应前后气体质量守恒,容器内气体质量不发生变化,容器体积保持不变,所以容器内气体密度不会发生变化,故D错误.
故选AB;
②根据热化学方程式知道,当放出热量为39.2kJ时,生成三氧化硫的量为
2×39.2 |
196 |
△c |
△t |
| ||
2min |
2mol-0.4mol |
2L |
1mol-0.2mol |
2L |
0.4mol |
2L |
[SO3]2 |
[SO2]2[O2] |
0.22 |
0.82•0.4 |
③A.向容器中通入少量O2,即增大氧气的浓度,能使平衡正向移动并能提高SO2转化率,故A正确;
B.向容器中通入少量SO2,即增大二氧化硫的浓度,能使平衡正向移动但是能降低了SO2转化率,故B错误;
C.使用催化剂,不会影响化学平衡的移动,也不会改变二氧化硫的转化率,故C错误;
D.降低温度,化学平衡正向移动,并能提高SO2转化率,故D正确;
E.向容器中通入少量氦气,当恒容时,各组分的浓度不变,则平衡不移动,故E错误;
故选AD;
(4)再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3,和原来平衡的量一样再投料,则相当于压缩体系为原体积的一半,所以体系的压强增大,平衡正向移动,故答案为:向右;
②再通入0.2molSO2、0.2molSO3,则Qc=
C(SO3)2 |
C(SO2)2•C(O2) |
(
| ||||
(
|
(2)根据沉淀溶解平衡:CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SO42-(aq),当增大钙离子的浓度时,平衡向逆反应方向移动,所以硫酸钙的固体质量减小,但是Ksp(CaSO4)只受温度的影响,所以此时Ksp(CaSO4)不变,故答案为:增大;不变.
核心考点
试题【(1)t℃时,将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g);△H=-196】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L•s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L•s)
③反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化.
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
c(CO2)•c(H2) |
c(CO)•c(H2O) |