题目
题型:不详难度:来源:
A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 |
C.C、D的物质的量的比值 | D.气体的总物质的量 |
答案
B、因为A是固体,反应两边气体的质量不相等,而体积不变,若混合气体的密度不变,说明达到了平衡状态,若是发生变化,则没有达到平衡,故B正确
C、它们的物质的量比值始终为1:1,无法判断平衡状态,故C错误;
D、反应两边气体的化学计量数都是2,总的气体物质的量不会变化,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【在一定温度下的定容密闭容器中,取一定量的A、B于反应容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )A.】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolY |
B.X的生成速率与Z的生成速率相等 |
C.X、Y、Z的浓度相等 |
D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 |
| ||
△ |
A.2molSO2和足量的O2反应,必生成2molSO3 |
B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2:1:2 |
C.平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 |
D.平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍 |
A.容器的体积不再变化 |
B.B的生成速率和D的反应速率为3:1 |
C.混合气体的密度不随时间变化 |
D.B、C、D的分子数之比为3:2:1 |
A.CO全部转化为乙醇 |
B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零 |
C.CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇 |
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 |
A.SO2、SO3、O2的体积分数相等 |
B.单位时间内生成amolO2的同时生成amolSO3 |
C.单位时间内消耗amolO2的同时消耗2amolSO2 |
D.反应若在容积固定的密闭容器中进行,温度一定时,反应混合物的总压强不随时间变化 |
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