题目
题型：不详难度：来源：
HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
| A．5% | B．17% | C．25% | D．33% |
答案
解析
HX(g)的平衡常数K1为10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数K2为1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数K3为(1/10)2=0.01.设HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 1 0 0 x x x 1-x x xK3= x·x/(1-x) 2=" 0.01" ,得到x=0.17,所以,该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17%核心考点
试题【在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是| A．第6 min 后，反应就终止了 | B．X的平衡转化率为85% | C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% | D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 |
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ |
| C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应 |
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) 
| A．T1＞T2，△H＞0 | B．T1＞T2，△H＜0 |
| C．T1＜T2，△H＞0 | D．T1＜T2，△H＜0 |
下列说法错误的是：
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ | B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 | C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 | D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
组号反应
| 组号 | 反应 温度 (℃) | 参加反应的物质 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O的 体积(mL) | ||||
| 体积(mL) | 浓度(mol·L-1) | 体积(mL) | 浓度(mol·L-1) | |||
| A | 10 | 5.0 | 0.10 | 10.0 | 0.10 | 5.0 |
| B | 10 | 5.0 | 0.10 | 5.0 | 0.10 | 10.0 |
| C | 30 | 5.0 | 0.10 | 5.0 | 0.10 | 10.0 |
| D | 30 | 5.0 | 0.20 | 5.0 | 0.10 | 10.0 |
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