题目
题型:不详难度:来源:
SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ |
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) |
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应 |
答案
解析
核心考点
试题【工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)某温度、压强下,将一】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.T1>T2,△H>0 | B.T1>T2,△H<0 |
C.T1<T2,△H>0 | D.T1<T2,△H<0 |
下列说法错误的是:
A.反应达到平衡时,X的转化率为50% | B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 | C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 | D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
组号反应
组号 | 反应 温度 (℃) | 参加反应的物质 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O的 体积(mL) | ||||
体积(mL) | 浓度(mol·L-1) | 体积(mL) | 浓度(mol·L-1) | |||
A | 10 | 5.0 | 0.10 | 10.0 | 0.10 | 5.0 |
B | 10 | 5.0 | 0.10 | 5.0 | 0.10 | 10.0 |
C | 30 | 5.0 | 0.10 | 5.0 | 0.10 | 10.0 |
D | 30 | 5.0 | 0.20 | 5.0 | 0.10 | 10.0 |
A.使用催化剂不能改变反应速率 | B.降低压强有害物质转化的程度增大 |
C.改变压强对反应速率无影响 | D.升高温度使反应速率加快 |
A.升高温度 | B.建容量大的高炉,增大铁矿石的投入量 |
C.增大CO的浓度 | D.将铁矿石粉碎,尽可能用小块的铁矿石 |
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